[题目]实验室以一种工业废渣主要成分为.和少量Fe.Cu的氧化物为原料制备实验过程如下:酸溶过程中.发生的化学方程式为 .加入的作用为 .下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述.正确的是 .A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中.塞上玻璃塞.用右手压住分液漏斗玻璃塞.左手握住旋塞.倒转漏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：

酸溶过程中，发生的化学方程式为______。

加入的作用为______。

下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。

A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液

B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气

C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发

D 本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出

【答案】将氧化为，便于除杂 AB

【解析】

废渣主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物，加入的硫酸酸溶，过滤，滤渣含有铜、硅酸，滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，最终得到MgCO33H2O以此解答该题。

⑴酸溶过程中，Mg2SiO4发生的化学方程式为，

故答案为：；

⑵加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，将Fe2+氧化为Fe3+，便于除杂，

故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于除杂；

⑶A.分液漏斗用于盛装液体，使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液，故A正确；

B.将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，应进行摇匀，可塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气，避免压强过大，故B正确；

C.分液时，应打开上口玻璃塞，使液体顺利出流出，故C错误；

D.不知道有机相密度与水相密度的大小关系，无法确定有机相在哪一层，故D错误；

故答案为：AB。

练习册系列答案

A.NH4H是离子化合物

B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

C.NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

【题目】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，试回答下列问题：

(1)该反应是氧化还原反应吗？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，请指出__________是氧化剂，______________是还原剂，____________是氧化产物，______________是还原产物，根据上述氧化还原反应判断氧化性：__________＞__________；还原性：__________＞____________。