Question

【题目】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，试回答下列问题：

(1)该反应是氧化还原反应吗？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，请指出__________是氧化剂，______________是还原剂，____________是氧化产物，______________是还原产物，根据上述氧化还原反应判断氧化性：__________＞__________；还原性：__________＞____________。

(2)写出该反应的离子方程式______________________________。

(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________________________。

Answer 1

【答案】是 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 MnO2 Cl2 HCl MnCl2 4H＋+2Cl－+MnO2=Cl2↑+Mn2＋+2H2O

【解析】

（1）依据化合价变化判断，元素化合价升高的物质作还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质作氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；

（2）依据化学方程式写出离子方程式；

（3）双线桥标注电子得失方向和数目．

（1）元素化合价升高的物质作还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质作氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；反应前后有元素化合价变化，说明是氧化还原反应；锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低作氧化剂被还原为还原产物氯化锰；氯化氢中氯元素化合价升高从-1价变化为0价，化合价升高作还原剂被氧化得到氧化产物Cl2，；氧化还原反应中氧化剂MnO2的氧化性大于氧化产物Cl2，还原剂HCl的还原性大于还原产物MnCl2；

故答案为：是；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2＞Cl2；HCl＞MnCl2；

（2）反应中二氧化锰难溶于水，反应的离子方程式为：4H＋+2Cl－+MnO2=Cl2↑+Mn2＋+2H2O；

（3）氧化还原反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价；得到电子被还原；HCl中的氯元素化合价从-1价升高到0价失去电子被氧化；双线桥标注为：。