Question

【题目】Ⅰ.如下图所示是实验中常用的几种仪器：

写出各字母所代表的仪器的名称：A________；B________；C________；D________。

Ⅱ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。

A．烧杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管

E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

Answer 1

【答案】漏斗容量瓶冷凝管分液漏斗C4.0①③⑤②④偏低

【解析】

Ⅰ.由图示可知各仪器的名称为：A. 漏斗 B. 容量瓶C. 冷凝管D. 分液漏斗Ⅱ.(1)配制溶液肯定用到容量瓶。溶解氢氧化钠用到烧杯，搅拌、转移溶液用到玻璃棒，定容用到胶头滴管，故答案为：C；(2)氢氧化钠的质量为0.5 L×0.2 mol/L×40 g/mol＝4.0 g，托盘天平可读到小数点后一位，故答案为: 4.0 g (3)配制溶液的基本步骤为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：①③⑤②④，(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，则所配制的溶液中溶质的质量减少，故溶液的浓度偏低，故答案为：偏低。