题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失 |
| B、将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中没有白色沉淀生成 |
| C、将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
| D、将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
考点：二氧化硫的化学性质,含硫物质的性质及综合应用
专题：氧族元素
分析：A．白色沉淀为亚硫酸钡，与硝酸发生氧化还原反应；
B．反应生成亚硫酸钡和水；
C．SO2气体通过BaCl2溶液中不反应；
D．SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，先发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应．
B．反应生成亚硫酸钡和水；
C．SO2气体通过BaCl2溶液中不反应；
D．SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，先发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应．
解答：
解：A．白色沉淀为亚硫酸钡，与硝酸发生氧化还原反应，则生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．反应生成亚硫酸钡和水，有白色沉淀生成，故B错误；
C．SO2气体通过BaCl2溶液中不反应，没有白色沉淀生成，故C错误；
D．SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，先发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，故D正确；
故选D．
B．反应生成亚硫酸钡和水，有白色沉淀生成，故B错误；
C．SO2气体通过BaCl2溶液中不反应，没有白色沉淀生成，故C错误；
D．SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，先发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的酸性氧化物性质及还原性为解答的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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用如图装置实验，下列叙述不正确的是（ ）
| A、K与N连接时，组成原电池装置 |
| B、K与N连接时，石墨电极产生气泡 |
| C、K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小 |
| D、K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O |
| D、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系（未配平）：
①X→W+O2
②Z+Y+NaOH→H2O+W
③Y+SO2→Z+SO3
④Q+Y→Z+H2O
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（ ）
①X→W+O2
②Z+Y+NaOH→H2O+W
③Y+SO2→Z+SO3
④Q+Y→Z+H2O
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（ ）
| A、XYZWQ |
| B、XZYQW |
| C、XYWZQ |
| D、WXZQY |
将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入V L（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L（标准状况）气体．则通入氧气的体积V为（ ）
| A、7.28L |
| B、8.96L |
| C、11.20L |
| D、16.8L |
在Na与H2O的反应中（ ）
| A、Na是氧化剂 |
| B、反应实质是钠置换水中的氢气 |
| C、反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ |
| D、H2是氧化产物 |
