题目内容
下列反应的离子方程式正确的是( )
A、NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
C、氧化铜溶于浓硝酸:CuO+2H+=Cu2++2H2O |
D、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.二氧化碳过量,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子,不会生成碳酸根离子;
B.碳酸镁为难溶物,离子方程式中不能拆开,应该保留化学式;
C.氧化铜需要保留化学式,二者反应生成硝酸铜和水;
D.氢氧根离子的系数不满足氢氧化钡的组成,氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误.
B.碳酸镁为难溶物,离子方程式中不能拆开,应该保留化学式;
C.氧化铜需要保留化学式,二者反应生成硝酸铜和水;
D.氢氧根离子的系数不满足氢氧化钡的组成,氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误.
解答:
解:A.NaAlO2溶液中通入过量CO2,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子,正确的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故A错误;
B.碳酸镁中滴加稀盐酸,碳酸镁为难溶物,需要保留化学式,正确的离子方程式为:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,故B错误;
C.氧化铜溶于浓硝酸,反应生成硝酸铜和水,反应的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++2H2O,故C正确;
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,钡离子与氢氧根离子物质的量之比为1:2,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选C.
B.碳酸镁中滴加稀盐酸,碳酸镁为难溶物,需要保留化学式,正确的离子方程式为:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,故B错误;
C.氧化铜溶于浓硝酸,反应生成硝酸铜和水,反应的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++2H2O,故C正确;
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,钡离子与氢氧根离子物质的量之比为1:2,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等;选项D为易错点,注意反应物量的关系.
练习册系列答案
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CrO5的结构式为,据此推断该氧化物( )
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下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是( )
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B、1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=1mol?L-1 |
C、常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
常温下,四种溶液的pH如下:
下列说法正确的是( )
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 硫酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A、在①、②中分别加入适量的(NH4)2SO4晶体后,①的pH减小,②的pH不变 |
B、将V1 mL④溶液与 V2 mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11 |
C、分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小顺序为:①>②>③>④ |
D、将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) |
等物质的量的下列离子可以大量共存且形成无色溶液的一组应该是( )
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A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是( )
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B、若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3 |
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D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为Na |
下列说法正确的是( )
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D、将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |