Question

X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系（未配平）：
①X→W+O₂
②Z+Y+NaOH→H₂O+W
③Y+SO₂→Z+SO₃
④Q+Y→Z+H₂O
⑤X+Cu+H₂SO₄→Cu²⁺+Y+SO₄^2-
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（　　）

• A、XYZWQ
• B、XZYQW
• C、XYWZQ
• D、WXZQY

Answer 1

考点：氮族元素简介

专题：氮族元素

分析：在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，据此判断．

解答： 解：①X→W+O₂中，X中氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N元素化合价X＞W；
③Y+SO₂→Z+SO₃中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；
②Z+Y+NaOH→H₂O+W中，Y和Z发生氧化还原反应，则N元素化合价，W处于Z和Y中间，N元素化合价Y＞W＞Z；
④Q+Y→Z+H₂O中，N元素化合价，Z处于Q和Y之间，已知Y＞Z，所以Z＞Q；
⑤X+Cu+H₂SO₄（浓）→Cu²⁺+Y+SO₄^2-，铜元素失电子，则X得电子生成Y，所以N元素化合价，X＞Y；
所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z＞Q，
故选C．

点评：本题考查化合价高低判断，根据得失电子与元素化合价的关系来分析解答即可，难度不大．