题目内容
50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)实验中改用60m L 0.50mol?L-1盐酸与 50m L 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由 .
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;用5mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 .(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将
(3)实验中改用60m L 0.50mol?L-1盐酸与 50m L 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
考点:中和热的测定
专题:实验题
分析:(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(2)不盖硬纸板,会有一部分热量散失;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
(4)根据弱电解质电离吸热分析;根据中和热的概念分析.
(2)不盖硬纸板,会有一部分热量散失;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
(4)根据弱电解质电离吸热分析;根据中和热的概念分析.
解答:
解:(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是:减少实验过程中的热量损失;
故答案为:保温隔热,减小热量损失;
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小;
故答案为:偏小;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用60m L 0.50mol?L-1盐酸与 50m L 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用60m L 0.50mol?L-1盐酸与 50m L 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得中和热数值相等;
故答案为:不相等;相等;因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量,与酸碱的用量无关;
(4)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ;
中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关,所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值无影响;
故答案为:偏小;无影响.
故答案为:保温隔热,减小热量损失;
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小;
故答案为:偏小;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用60m L 0.50mol?L-1盐酸与 50m L 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用60m L 0.50mol?L-1盐酸与 50m L 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得中和热数值相等;
故答案为:不相等;相等;因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量,与酸碱的用量无关;
(4)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ;
中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关,所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值无影响;
故答案为:偏小;无影响.
点评:本题考查学生有关中和热的测定知识,注意中和热与酸、碱的物质的量无关,难度不大.
练习册系列答案
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