题目内容
【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；
【答案】（1）
；（2）＞；（3）-93；（4）-246.4 kJ·mol－1
【解析】试题分析：燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol甲醇燃烧放出的能量为726.4Kj；表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为
；（2）已知：H2O(l) ＝H2O(g)ΔH＞0；根据盖斯定律，H2O(l) ＝H2O(g)ΔH＝(a－b) kJ·mol－1,所以a－b＞0，a＞b；（3）N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1，945+3×436-6×391=a；所以a="-93" kJ·mol－1；（4）根据盖斯定律①×2+②+③得3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝-246.4 kJ·mol－1。
