题目内容
【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主
族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），
非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。
(3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。
(4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。
【答案】（1）第二周期第ⅥA （2）HClO4H2S
（3）H2S(g)+
O2(g)====SO2(g)+H2O(L) △H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可给分)
（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)
【解析】试题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可以看出X为H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y为O,Z为Na，M为S，G为Cl，或Ar，(1)根据元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)X2M为硫化氢，其燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，即X2M燃烧反应的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L) △H=-akJ·mol-1；(4)ZX为NaH，其电子式为Na+[:H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O====NaOH+H2↑。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；
