题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA
C. 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA
D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA
【答案】C
【解析】A．CaO2晶体中只存在Ca2+和O22-，常温下7.2gCaO2晶体的物质的量为0.1mol，含阴离子和阳离子总数为0.2NA，故A错误；B．1mol/L的氯化铁溶液中，存在Fe3+的水解，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目小于NA，故B错误；C．反应3H2（g）+N2（g）
2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，参加反应的氢气为3mol，转移电子0.6NA，故C正确；D．标准状况下，三氯甲烷是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为C。
【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；
