题目内容
【题目】在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)
Y(g)+Z(s)； (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是
①混合气体密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比
④混合气体的压强
⑤固体质量
⑥混合气体的总物质的量
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③ D．②③⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：①甲乙均由固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，故选； ②反应容器中生成物的百分含量，说明各组分的量不变，达平衡状态，故选； ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，故选；④乙混合气体的压强始终不变，故不选； ⑤固体质量不变说明其他物质的物质不变，能作平衡状态的标志，故选； ⑥乙混合气体的总物质的量始终不变，故不选； 故选B。
【题目】金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:
已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(开始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列问题:
（1）FeS2中S元素的化合价为_____价。
（2）浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:___
（3）向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。
（4）调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。
（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为__NA。
（6）工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为____极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________。
【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）肼（N2H4）与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g/L，且其中氮元素的质量分数为0.977，则该反应的化学方程式为____.
（2）二氧化氮在一定条件下，可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得实验数据如下：
实验编号 | 温度 | 起始物质的量mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，0～2min时间内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=_______________，该温度下的平衡常数为_________。（结果保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为______________.
（3）工业上可以用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室温下测得NH4HSO3溶液pH为6，则溶液的
________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）
（4）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，装置如图，已知电解池溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。
。
