题目内容

【题目】下列物质中，不属于基本营养物质的是（ ）

A.蛋白质B.葡萄糖C.脂肪D.醋酸

【答案】D

【解析】

A．蛋白质是营养物质，选项A不选；

B．葡萄糖属于糖类，是营养物质，选项B不选；

C．脂肪是营养物质，选项C不选；

D．醋酸是乙酸，不是营养物质，选项D选；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）

A. 采用电解水法制取氢气作为新能源 B. 完善煤液化制取汽油的技术

C. 研制推广以甲醇为燃料的汽车 D. 进一步提高石油加工工艺

【题目】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题：

（1）D的化学式为_______________ 。

（2）反应③的离子方程式为________________________ 。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为________________________________ 。

【题目】下列不是反应速率限制外因的是（ ）

A.温度B.物质的性质C.浓度D.催化剂

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

【题目】I（化学反应原理）

恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。

（2）x=_________，该反应的化学平衡表达式为________________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。

A.压强不再变化 B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

II (化学与生活)

保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．

①如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是____________。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是__________，该实验说明维生素C具有___________性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。

【题目】研究物质制备是化学学科的任务之一。

（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为____________。

（2）已知：+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e装置的作用是_________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；

②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；

③实验后，需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：

④实验消耗40％乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为____________(用含M、m的代数式表示)；

⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案：_____________________________。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

【题目】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：

方法一：SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二：SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相对原子质量：B-11 P-31)

（1）基态硅原子中存在____________对自旋相反的电子，基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是________。

（2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

（3）试比较C(金刚石)，晶体Si，CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序___________________，试解释原因：____________________。

（4）CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_________。

（5）SiO2晶跑(如下图)可理解成将金刚石晶胞(如下图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

①推测SiO2晶胞中Si采用________杂化，O-Si-O的键角________________。

②SiO2晶跑中，含有Si原子____________个和O原子______________个。

③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度_________g/cm3(写出表达式即可)。

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