[题目]下列不是反应速率限制外因的是( )A.温度B.物质的性质C.浓度D.催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列不是反应速率限制外因的是（）

A.温度B.物质的性质C.浓度D.催化剂

【答案】B

【解析】

影响反应速率的因素有外因和内因两种，其中温度、浓度和催化剂等是外界因素，反应物本身的性质内因，答案选B。

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【题目】根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列问题：

(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________________。

(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是__________；氧化剂是__________；氧化产物是__________。

(3)还原剂和还原产物物质的量之比__________。

【题目】以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下：

己知：①(-NH2易于被强氧化剂氧化)

②

③

回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为__________。

(2)B→C 的化学方程式为_____________________，反应④的反应类型为__________。

(3)反应⑧所需试剂和条件为___________；E中含氧官能团的名称为_____________。

(4)反应⑥和⑦的顺序是否可以交换过来?__________(选填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反应，其中反应⑥的主要目的是_____________________。

(5)K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有__________种。

(6)请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线__________。合成路线示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

实验编号	实验I	实验II	实验III
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	50	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

D. K3>K2>K1

【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】I（化学反应原理）

（1）25℃,100 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的OH-，该溶液的pH为_________。

（2）常温下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是_______________（用离子方程式表示）。

（3）把AlCl3溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中

c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

II（化学与生活）

有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱．请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是______(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是碳酸钙）中和胃酸过多的化学反应方程式：___________________________。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_________（填序号）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______（填序号）。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射___________。

【题目】下列物质中，不属于基本营养物质的是（）

A.蛋白质B.葡萄糖C.脂肪D.醋酸

【题目】实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤

(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。

(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

【题目】一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
容器	温度/K	CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

C. 达平衡时，转化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

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