题目内容
【题目】研究物质制备是化学学科的任务之一。
（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为____________。
（2）已知：
+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
①e装置的作用是_________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；
②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；
③实验后，需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：
④实验消耗40％乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为____________(用含M、m的代数式表示)；
⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案：_____________________________。
【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 吸收溴蒸气 试管内溶液退为无色 试管d中长导管堵塞 用稀NaOH溶液洗 
取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中存在PO43-静置，取适量上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-
【解析】（1）根据图中的装置可知，该气体的制取使用不加热制气体装置，可以使用向上排空气收集，可知该气体的密度比空气大，H2、NH3的密度比空气小不能用向上排空气法，制取Cl2要加热，NO不能用排空气法收集，所以只能是CO2，所以反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）①溴有毒，需要使用尾气吸收装置，氢氧化钠溶液能够与溴反应，所以d在氢氧化钠吸收挥发的溴蒸气，防止污染大气，当观察到试管内溶液退为无色时，试管d中反应基本结束。故答案为：吸收溴蒸气；试管内溶液退为无色。
②若用冰水代替烧杯中的冷水，温度太低造成生成的1，2-二溴乙烷（熔点为9.79℃）凝固会堵塞d中长导管，故答案为：试管d 中长导管堵塞。
③用氢氧化钠溶液可以洗去粗产品中未反应完的溴单质。
④1，2-二溴乙烷的物质的量为
，乙烯利的物质的量为
，可以计算出产率为 
⑤取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,证明溶液中存在PO43-静置，取适量上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-。
