题目内容
【题目】I（化学反应原理）
恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。
（2）x=_________，该反应的化学平衡表达式为________________。
（3）A的转化率与B的转化率之比为________。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
II (化学与生活)
保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．
①如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是____________。
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是__________，该实验说明维生素C具有___________性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。
【答案】 0.6mol/(L·min) 3 K=
2:1 BC 鸡肉粉 姜黄 山梨酸 由蓝色变无色 还原
【解析】I、（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。（2）消耗B的物质的量是2mol－1.2mol＝0.8mol，生成C是2.4mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=3，D是固体，所以该反应的化学平衡表达式为K=
。（3）消耗A是1.6mol，则A的转化率与B的转化率之比为
。（4）A.反应前后体积不变，则压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，所以气体密度不再变化能说明反应达到平衡状态，B正确；C. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以气体平均相对分子质量不再变化能说明反应达到平衡状态，C正确；D. 根据方程式可知A的消耗速率与B的消耗速率之比始终为2:1，所以不能据此说明反应达到平衡状态，D错误，答案选BC。
II、①蛋白质水解生成氨基酸，因此其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是山梨酸。②维生素C具有还原性，能被碘水氧化，单质碘被还原，所以溶液颜色变化是由蓝色变无色。
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【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:
实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高
B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍
D. K3>K2>K1
