题目内容
7.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+484.1kJ•mol-1.
1g气态H2O液化放出的热量是( )
A. | 2.43kJ | B. | 4.86kJ | C. | 43.8kJ | D. | 87.5kJ |
分析 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,①
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+484.1kJ•mol-1;②
根据盖斯定律,由$\frac{①+②}{2}$得出正确结论.
解答 解:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,①
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+484.1kJ•mol-1;②
由$\frac{①+②}{2}$得H2O(g)=H2O(l)△H=$\frac{-571.6kJ•mo{l}^{-1}+484.1kJ•mo{l}^{-1}}{2}$=-87.5kJ•mol-1,
1g气态H2O的物质的量为$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol,故1g气态H2O液化放出的热量是$\frac{1}{18}$mol×(-87.5kJ•mol-1)=4.86kJ,
故选B.
点评 本题考查盖斯定律的应用,难度中等.要注意物质的状态.
练习册系列答案
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