题目内容
2．纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH- 下列说法中正确的是（ ）| A． | 锌是正极，氧化银是负极 | |
| B． | 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 | |
| C． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 | |
| D． | 在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大 |
分析 A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；
B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；
C．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
D．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，电解质溶液浓度增大．
解答 解：A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极，故A错误；
B．锌失电子发生氧化反应、氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
C．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；
D．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，消耗水，KOH的物质的量不变，则电解质溶液浓度增大，所以碱性增强，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极判断、离子移动方向、反应类型即可解答，易错选项是D，注意KOH的物质的量不变但浓度改变．
练习册系列答案
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12．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1 mol•L-1•s-1 |
13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（ ）
| A． | 和金属钠作用时，键②断裂 | |
| B． | 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂 | |
| C． | 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂 | |
| D． | 和CH2COOH共热时，键②断裂 |
10．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） | D． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
17．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
| A． | 阳极发生氧化反应，其电极反应式主要是：Ni-2e-=Ni2+ | |
| B． | 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 | |
| C． | 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+ | |
| D． | 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt |
7．在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）
| A． | 已达平衡状 | B． | 未达平衡状态，反应正向进行 | ||
| C． | 未达平衡状态，反应逆向进行 | D． | 无法确定 |
14．下列反应的离子方程式中，可以用H++OH-=H2O 表示的是（ ）
| A． | 醋酸与KOH溶液 | B． | 氢氧化铜与盐酸 | ||
| C． | NaHSO4溶液与氨水 | D． | 硝酸与Ba（OH）2溶液 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性 | |
| B． | 分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸 | |
| C． | 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 | |
| D． | 纤维素、蛋白质、油脂、糖类在一定条件下都能发生水解反应 |
12．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应均为放热反应 | B． | 放热反应中，反应后体系能量降低 | ||
| C． | 断开化学键的过程会放出能量 | D． | 加热才能发生的反应均为吸热反应 |