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2．纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH- 下列说法中正确的是（ ）| A． | 锌是正极，氧化银是负极 | |
| B． | 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 | |
| C． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 | |
| D． | 在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大 |
分析 A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；
B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；
C．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
D．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，电解质溶液浓度增大．
解答 解：A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极，故A错误；
B．锌失电子发生氧化反应、氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
C．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；
D．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，消耗水，KOH的物质的量不变，则电解质溶液浓度增大，所以碱性增强，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极判断、离子移动方向、反应类型即可解答，易错选项是D，注意KOH的物质的量不变但浓度改变．
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13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（ ）
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| B． | 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂 | |
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| C． | c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） | D． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
17．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
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| C． | 未达平衡状态，反应逆向进行 | D． | 无法确定 |
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