题目内容
10.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( )A. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B. | c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) | D. | c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
分析 pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L,pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,一水合氨为弱碱,溶液中只能部分电离出氢氧根离子,则氨水浓度远远大于0.01mol/L,两溶液等体积混合后溶液显示碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小.
解答 解:氯化氢为强电解质,则pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L,
pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,一水合氨为弱碱,溶液中只能部分电离,则氨水浓度远远大于0.01mol/L,
两溶液等体积混合后溶液显碱性,则:c(OH-)>c(H+),
根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知,c(Cl-)<c(NH4+),
则混合液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故选B.
点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,题目难度中等,正确判断反应后溶质组成及溶液酸碱性为解答关键,注意掌握根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒等知识判断溶液中离子浓度大小的方法.
练习册系列答案
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1.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断不正确的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. | 原子半径:甲>乙 | |
B. | 非金属性:乙>丁 | |
C. | 最高价氧化物的水化物的酸性:丙<丁 | |
D. | 最外层电子数:丙>丁>戊 |
18.如表为元素周期表中的一部分,列出11种元素在元素周期表中的位置.用化学符号回答下列各问题.
(1)11种元素中,第一电离能最小的是K;电负性最大的是F.(都用化学符号表示)
(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的是Al(OH)3.(填化学式)
(3)元素②的氢化物的电子式为;该氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)④和⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO4.④和(11)两元素形成化合物的化学式为NaBr; 该化合物灼烧时的焰色为黄色
(5)第一电离能:⑤>⑥(填“>”“<”“=”),请说明原因:Mg元素原子3s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,能量较低.
主族 周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | VII | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ | (11) |
(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的是Al(OH)3.(填化学式)
(3)元素②的氢化物的电子式为;该氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)④和⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO4.④和(11)两元素形成化合物的化学式为NaBr; 该化合物灼烧时的焰色为黄色
(5)第一电离能:⑤>⑥(填“>”“<”“=”),请说明原因:Mg元素原子3s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,能量较低.
5.下列物质能促进水的电离,且溶液显酸性的是( )
A. | NH4Cl | B. | NaF | C. | KOH | D. | H2SO4 |
15.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL,恰好生成正盐.则此条件下反应:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的△H为( )
A. | -16Q kJ/mol | B. | +8Q kJ/mol | C. | +16 Q kJ/mol | D. | -8 Q kJ/mol |
2.纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液.放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH- 下列说法中正确的是( )
A. | 锌是正极,氧化银是负极 | |
B. | 锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 | |
C. | 溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 | |
D. | 在电池放电的过程中,电解质溶液的碱性变大 |
19.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 金属铁与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
C. | 在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32-+2H+=H2SO3↓ | |
D. | 铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O |
20.某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中浓度变化最大的离子是( )
A. | NH4+ | B. | Ca2+ | C. | Mg2+ | D. | Al3+ |