题目内容
12．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）| A． | 氧化还原反应均为放热反应 | B． | 放热反应中，反应后体系能量降低 | ||
| C． | 断开化学键的过程会放出能量 | D． | 加热才能发生的反应均为吸热反应 |
分析 A、氧化还原反应也有属于吸热反应的；
B、放热反应即生成物的总能量低于反应物的总能量；
C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量；
D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关．
解答 解：A、氧化还原反应也有属于吸热反应的，例如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳就属于吸热的氧化还原反应，故A错误；
B、放热反应即生成物的总能量低于反应物的总能量，所以放热反应中，反应后体系能量降低，故B正确；
C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；
D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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2．纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH- 下列说法中正确的是（ ）
| A． | 锌是正极，氧化银是负极 | |
| B． | 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 | |
| C． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 | |
| D． | 在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大 |
3．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ）
| A． | 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 | |
| B． | 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色 | |
| C． | 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应 | |
| D． | 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色 |
20．某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（ ）
| A． | NH4+ | B． | Ca2+ | C． | Mg2+ | D． | Al3+ |
7．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为NH4NO3、NH3•H2O、HNO3，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）最小的是HNO3（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，溶液中OH-向负极移动（填“正”或“负”）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用图2中的C（填装置代号）．
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为NH4NO3、NH3•H2O、HNO3，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）最小的是HNO3（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，溶液中OH-向负极移动（填“正”或“负”）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用图2中的C（填装置代号）．
17．
下表为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是（ ）
下表为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是（ ）| A． | a的最高价氧化物对应水化物有两性 | |
| B． | b与d组成的化合物不能与水反应 | |
| C． | c的单质能与强碱反应生成两种盐 | |
| D． | c与d能形成共价化合物和离子化合物 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为①＞②＞③ | |
| B． | 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+c（OH-）＜c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3） | |
| C． | 0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-2c（C2O42-） | |
| D． | pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 共价键都具有方向性 | |
| B． | σ键是镜像对称，而π键是轴对称 | |
| C． | π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 | |
| D． | σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 |