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7．在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）
A．已达平衡状B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定

分析 在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算Qc=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=1＜K=2，反应未达到平衡状态，从而判断反应进行的方向．

解答 解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算Qc=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=1＜K=2，反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行；
故选B．

点评 本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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17．下列属于链烃的是（　　）
A．CH3CH2ClB．C．D．CH4
18．如表为元素周期表中的一部分，列出11种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
         主族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥVII0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩（11）
（1）11种元素中，第一电离能最小的是K；电负性最大的是F．（都用化学符号表示）
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是Al（OH）3．（填化学式）
（3）元素②的氢化物的电子式为；该氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）④和⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO4．④和（11）两元素形成化合物的化学式为NaBr；　该化合物灼烧时的焰色为黄色
（5）第一电离能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），请说明原因：Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低．
15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正盐．则此条件下反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）
A．-16Q kJ/molB．+8Q kJ/molC．+16 Q kJ/molD．-8 Q kJ/mol
2．纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-  下列说法中正确的是（　　）
A．锌是正极，氧化银是负极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D．在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大
12．在CaCO3（Ksp=4.9×10-9mol2•L-2）、CaF2（Ksp=1.5×10-10mol3•L-3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.1×10-33mol5•L-5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2．
19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．金属铁与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32-+2H+=H2SO3↓
D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
16．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
17．下表为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是（　　）
A．a的最高价氧化物对应水化物有两性
B．b与d组成的化合物不能与水反应
C．c的单质能与强碱反应生成两种盐
D．c与d能形成共价化合物和离子化合物

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