题目内容
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Kal＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（______）
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。
【答案】 a BD 大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大 9.9×10－7
【解析】(1)据电离平衡常数可以知道，酸性由强到弱的顺序为:
，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是a<d<c<b，正确答案: a<d<c<b 。
(2) 0.1mol·L－1CH3COOH溶溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大,浓度减小，酸性减弱；氢离子浓度减小， A错误；加水稀释过程中,氢离子物质的量增大,醋酸分子物质的量减小，所以
增大，B正确；水的离子积常数不变，C错误；醋酸溶液加水稀释时酸性减弱,氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以c(OH－)/c(H＋)增大，D正确；醋酸的电离平衡常数不变，E错误；正确答案:BD。
(3) pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸；正确答案:大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大。
（4） CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)- c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7；正确答案:9.9×10-7。
