题目内容
【题目】某学生以铁丝和 Cl2（2Fe+3Cl2 
2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )
A. 实验①、 ③反应制得的物质均为纯净物
B. 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应
C. 实验③化学方程式为 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl
D. 实验①、 ②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】A. 实验③反应制得的是氢氧化铁胶体，胶体属于混合物，故A错误；B. 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应，故B正确；C. 实验③化学方程式应为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故C错误；D. 实验①所涉及的物质氯气和铁不属于电解质，故D错误。故选B。
【题目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：
物质 | 状态 | 熔点/X； | 沸点/X； |
Sn | 银白色固体 | 232 | 2 260 |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。
注：仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸
实验操作如下：
a.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入8 mL浓盐酸，在仪器2中加入1.0 g KClO3，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
b.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器 6中；
c.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答：
（1）仪器1的名称是___________。
（2）下列说法不正确的是______。
A.装置连接好，加入药品前要检査装置的气密性
B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
（3）仪器6后还应连接A、B装置，A装置的作用是_____________。
（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且还原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是_________。
A.实验室配制SnCl2溶液时，除加入盐酸外，还应加入锡粒
B.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2
C. SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1
（5）经测定产品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化学方程式表示）:_______________。
（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液 作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_______，产品的纯度为______。
