题目内容
【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是( )
A. 用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出,会导致测定失败
C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D. 上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气
【答案】D
【解析】试题分析:A.实验时,若用CCl4代替水,由于CCl4是有机物,会和橡胶管发生反应,因此使测得氢气的体积不准确,A错误;B.实验时,量气管压入漏斗的水过多而溢出,由于量取气体时两侧的液面在同一水平面,就可以保证气体的压强是一个标准大气压强,因此不会影响实验结果,B错误;C.金属与酸的反应是放热反应,所以实验时,待体系温度降低到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数,C错误;D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气,D正确,答案选D。
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L-1的,pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(______)
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=___________________mol·L-1(填精确值)。