题目内容
2．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（ ）| A． | 盐酸 | B． | 氯化钡溶液 | C． | 氢氧化钡溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
分析 NH4+和OH-反应有刺激性气味的气体生成，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，以此解答该题．
解答 解：三种物质含有的离子有NH4+、Cl-、SO42-，NH4+和OH-反应有刺激性气味的气体生成，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，则可用氢氧化钡溶液检验，现象分别为刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别，此类试题一般要对题目所提供物质的阴、阳离子的鉴别分别分析，然后找出最佳试剂，知道常见阴阳离子的鉴别方法，难度不大．
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12．下列有机物中，一氯代物只有一种的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 甲苯 | C． | 丙烷 | D． | 正丁烷 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
10．已知：2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O．将224mL（标况下）NO和NO2的混合气体溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1 mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 0.25mol/L | D． | 0.2mol/L |
X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子．请回答下列问题：
7．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿（CHCl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（ ）
| A． | 水 | B． | NaOH溶液 | ||
| C． | 酚酞 | D． | 硝酸酸化的硝酸银溶液 |
14．如何除去杂质，提纯下列各物质
| 混合物成分 | 提纯所用试剂的化学式 | 离子方程式 |
| （1）MgO中混有少量Al2O3杂质 | NaOH | Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
| （2）FeCl2溶液中混少量FeCl3 | Fe | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| （3）FeCl3溶液中混少量FeCl2 | Cl2 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| （4）FeSO4溶液中混少量CuSO4 | Fe | Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
| （5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 | CO2 | CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
| （6）Mg溶液中混有少量Si杂质 | NaOH | 2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ |
| （7）CO2中混有少量HCl杂质 | NaHCO3 | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| （8）NaCl溶液中混有少量NaBr | Cl2 | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
11．以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解过程中，K+由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室 | |
| B． | 在阴极室，发生的电极反应为：2H++2e-═2H2↑ | |
| C． | 该电解过程实质是电解水 | |
| D． | 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H+浓度增大，使平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O32-（橙色）+H2O向右移动 |
12．化学与人类的生活密切相关．
（1）铁是人体必需的微量元素，下列物质中加入了铁强化剂的是②（填序号）．
①食盐 ②酱油
（2）现有4种食物：①鸡蛋、②，牛肉、③白菜、④胡萝卜．其中，属于碱性食物的是③
④（填序号）．
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在不同条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为Ⅰ的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
②实验Ⅱ中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
③下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
a．自行车的钢圈表面镀镍
b．地下钢铁管道上连接铜块
c．健身器材刷油漆
（4）抗酸药物的作用是中和胃里过多的胃酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=C02↑+H2O．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.42g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为0.12L．
（1）铁是人体必需的微量元素，下列物质中加入了铁强化剂的是②（填序号）．
①食盐 ②酱油
（2）现有4种食物：①鸡蛋、②，牛肉、③白菜、④胡萝卜．其中，属于碱性食物的是③
④（填序号）．
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在不同条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 内容 |  |  |  |
②实验Ⅱ中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
③下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
a．自行车的钢圈表面镀镍
b．地下钢铁管道上连接铜块
c．健身器材刷油漆
（4）抗酸药物的作用是中和胃里过多的胃酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=C02↑+H2O．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.42g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为0.12L．