题目内容
19．下列不属于低碳经济的是（ ）| A． | 太阳能发电 | B． | 火力发电 | C． | 推广节能灯 | D． | 发展核电 |
分析 “低碳经济”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
解答 解：A．太阳能是清洁能源，能减少二氧化碳的排放，故A错误；
B．火力发电用煤做燃料，加大二氧化碳的排放，不属于低碳经济，故B正确；
C．推广节能灯，能节约用电，能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．核电是清洁能源，能减少二氧化碳的排放，故D错误．
故选B．
点评 本题考查节能减排，难度不大，低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
练习册系列答案
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9．下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
| A． | 金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑ | |
| B． | 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2 | |
| C． | 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
10．已知：2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O．将224mL（标况下）NO和NO2的混合气体溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1 mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 0.25mol/L | D． | 0.2mol/L |
7．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿（CHCl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（ ）
| A． | 水 | B． | NaOH溶液 | ||
| C． | 酚酞 | D． | 硝酸酸化的硝酸银溶液 |
14．如何除去杂质，提纯下列各物质
| 混合物成分 | 提纯所用试剂的化学式 | 离子方程式 |
| （1）MgO中混有少量Al2O3杂质 | NaOH | Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
| （2）FeCl2溶液中混少量FeCl3 | Fe | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| （3）FeCl3溶液中混少量FeCl2 | Cl2 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| （4）FeSO4溶液中混少量CuSO4 | Fe | Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
| （5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 | CO2 | CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
| （6）Mg溶液中混有少量Si杂质 | NaOH | 2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ |
| （7）CO2中混有少量HCl杂质 | NaHCO3 | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| （8）NaCl溶液中混有少量NaBr | Cl2 | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
4．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（ ）
| A． | PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 | |
| B． | 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| C． | 可以用SiN4、Al2O3，制作高温结构陶瓷制品 | |
| D． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
11．以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解过程中，K+由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室 | |
| B． | 在阴极室，发生的电极反应为：2H++2e-═2H2↑ | |
| C． | 该电解过程实质是电解水 | |
| D． | 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H+浓度增大，使平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O32-（橙色）+H2O向右移动 |
8．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关系正确的是AC
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关系正确的是AC
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．