Question

【题目】实验小组进行如下实验：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

B. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

D. 操作I中产生的无色气体是CO

Answer 1

【答案】D

【解析】

往H2C2O4·2H2O固体中滴入适量的K2Cr2O7酸性溶液，发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3为蓝紫色溶液，无色气体为CO2，滴入适量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3为灰绿色固体，可以看到

灰绿色浑浊，继续滴加NaOH溶液，可以看到灰绿色浑浊溶解，生成绿色的CrO2-，据此答题。

A.①中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价→+3价，化合价降低，作氧化剂，表现为氧化性，故A正确；

B.向蓝紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡Cr3+(蓝紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(绿色)+H++H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显蓝紫色，故B正确；

C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+与CrO2-双水解，反应的离子方程式为：Cr3++3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3↓，会产生灰绿色浑浊，故C正确；

D.由反应方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中产生的无色气体是CO2，故D错误。

故选D。