题目内容

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 (   )

A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B. 用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C. 用图3所示装置可除去NO2中的NO

D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

【答案】B

【解析】

A. 氨气密度比空气小应用向下排空气法收集。

B. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离。

C. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。

D. 本装置为电解池,铁连接电源正极通电才能发生氧化反应

A.氨气密度比空气小,应用向下排空气法收集,A错误。

B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离,B正确。

C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,不能除去NO2中的NO,C错误。

D.本装置为电解池,铁连接在电源负极铁不能发生氧化反应生成亚铁离子,故不能制备氢氧化亚铁,D错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】I:雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+Ba2+Fe2+ClNO3CO32SO42.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:

试回答下列问题:

1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,气体A遇空气变成红棕色,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含__________________。(填离子符号)

2)实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________

3)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确认原溶液中含有SO42,试写出实验④可行的操作方法及现象______________________________

II :汽车尾气中CONOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。

4)氧化还原法消除NOx的转化如下:

①反应INO+O3 = NO2+O2,生成标准状况11.2 L O2时,转移电子的物质的量是______mol

②反应Ⅱ中,当n( NO2)n[CO(NH2)2]=32时,氧化产物与还原产物的质量比为___________

5)吸收SO2NO,获得Na2S2O4NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中,酸性条件下NOCe4+氧化的产物主要是NO3-NO2-,请写出生成等物质的量的NO3NO2时的离子方程式________________

装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为__________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网