题目内容
【题目】按要求完成下列问题。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是___。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
c．容器中的压强不随时间变化 d．N2、NH3浓度相等
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_________。
（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。
a．H2和Cl2的反应 b．Al和盐酸的反应 c．Na和H2O的反应 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反应
（5）海水资源前景广阔。
①列举一种海水淡化的方法______________。
②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。
【答案】C 放热 小于 c 2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑ + C12↑ d 蒸馏法、电渗析法、离子交换法（填一种即可） Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－
【解析】
(1)C与水反应生成CO和氢气，结合化合价的变化分析解答；
(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量；②平衡时正逆反应速率相等，结合平衡特征分析判断；
(3)电解饱和食盐水反应生成氯气、烧碱和氢气，据此书写反应的方程式；
(4)由图可知，该反应的生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，属于吸热反应，据此判断；
(5)①根据目前淡化海水的常见方法回答；②溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，同时生成硫酸，据此书写离子方程式。
(1)C与水反应生成CO和氢气，反应为C(s)+H2O(g)
CO (g)+H2(g)，水中H元素的化合价降低，C元素化合价升高，则氧化剂为H2O，还原剂是C，故答案为：C；
(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量，故答案为：放热；小于；
②a．反应为可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存不能判断是否为平衡状态，故a错误；b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2，物质的量取决于起始物质的量与转化率，不能判断是否为平衡状态，故b错误；c．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故c正确；d．N2、NH3的浓度取决于起始浓度与转化率，N2、NH3浓度相等不能判断是否为平衡状态，故d错误；故答案为：c；
(3)电解饱和食盐水可以制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(4)a、H2和Cl2的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故a错误；b、Al和盐酸的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故b错误；c、Na和H2O的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故c错误；d、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故d正确；故选d。
(5)①淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法、离子交换膜法、电渗析法、多级闪急蒸馏法等，故答案为：蒸馏法、结晶法、离子交换膜法、电渗析法、多级闪急蒸馏法(任选一种)；
②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，同时生成硫酸，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。
【题目】PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH3)2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。
（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为___。
（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：___
a.返到提钯废液中，循环使用 b.转化为无毒物质后排放 c.深埋于地下
（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯(NOCl)。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为___。
（4）赶硝，是将残余的NO3浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如表：
表一：不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)与NO3残留量
HCl用量(mL) | MxOy用量(mL) | NO3含量(%) |
5 | 0、10、20、30、40 | 0.15、0.10、0.05、0.04、0.03 |
10 | 0、5、10、15、20 | 0.10、0.08、0.05、0.03、0.02 |
15 | 0、5、10、15、20 | 0.08、0.06、0.05、0.03、0.02 |
处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为___m3(合理选择表格里相关数据计算)。
（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：___。
（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。写出反应原理中第一步的化学方程式：___