Question

【题目】I 锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。

（1）Mn2＋基态核外电子排布式为___，SO32-分子的空间构型为____。

（2）二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。

（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为___。

（4）在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键

II 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。

①基态Cu的电子排布式为___。

②与NO3-互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。

（2）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___。

③1mol中含有σ键的数目为___mol。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d5 三角锥形 MnO MnO2 bc 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 SO3或BF3 N>O>C sp2、sp3 13

【解析】

I (1)Mn为25号元素，Mn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；

SO32-中S原子价层电子对=3+(6+2-3×2)＝4，且有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型；

(2)三种物质都是离子晶体，离子半径越小，离子键就越强，离子晶体的晶格能就越大，物质的熔点就越高，根据表格数据可知上表三种物质中晶格能最大的是MnO；

(3)由图可知，晶胞中Mn原子位于体心与顶点上，O原子位于上下两个面上及体内(有2个)，故晶胞中Mn元素数目1+8×= 2、O原子数目2+4×=4，故答案为: MnO2；

（4）在配离子[Mn(CN)6]3-中，Mn2+与CN-间形成配位键，C与N之间形成共价键，

答案选bc；

II（1）①Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理可知铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②原子数和价电子数分别都相等的粒子互为等电子体，则与NO3-互为等电子体的一种分子为SO3或BF3；

（2）①同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N>O>C；

②形成配位键的N原子，没有孤电子对,杂化轨道数目为3，N原子采取sp2杂化，而氨基中N原子形成3个σ键、还有1对孤电子对，N原子杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；

③分子中含有4个C-H键、2个N-H键，2个C-N键，1个C一N键，2个C-C键，2个C一C键，分子中含有13个σ键，1mol 含有σ键的数目为13mol。