题目内容
【题目】用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,操作步骤如下:
①把称好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温;
②把①所得溶液小心转入容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀;
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)⑥→①→②→___→___→⑤;
(2)所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有___;实验所需称量的NaOH固体为___g。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌,在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:___;
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:___;
③定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响:___。
【答案】④ ③ 500mL容量瓶 20.0 偏高 偏低 偏高
【解析】
(1)根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器;根据n=CV和m=nM来计算;
(3)根据c=,通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。
(1)根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序,可知正确的操作顺序是:⑥①②④③⑤;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,故所需的仪器还有500mL容量瓶;根据n=CV可知所需的氢氧化钠的物质的量n=1mol/L×0.5L=0.5mol,质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g;
(3)①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.则冷却后溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线是正常的,又滴加蒸馏水至刻度会导致所配溶液浓度偏低;
③定容时俯视液面,会导致溶液体积骗小,则所配溶液浓度的影响偏高。
【题目】现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子第一至第四电离能如下: I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
,该同学所画的电子排布图违背了____________。
(4)G位于第_____族_____区,该元素的核外电子排布式为_____________________________。
(5)检验F元素的方法是____________。