Question

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，质量为_______g。

（2）质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是__________。

（4）0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。

（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。

Answer 1

【答案】1.5NA 32 ③ 95g/mol 0.3NA 106 g/mol

【解析】

(1)根据N=nNA、m=nM计算出0.5mol二氧化硫中含有的分子数、质量；

(2)根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；

(3)根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量；

(4)结合分子含有H原子数目计算水的物质的量，再根据N=nNA计算水分子数目；

(5)结合质量守恒及M=计算；

(1)二氧化硫是三原子分子，故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA个；0.5mol二氧化硫的质量m=64g/mol×0.5mol=32g；故答案为：1.5NA；32；

(2)同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，根据V=×Vm，而当质量相同时，物质的量和摩尔质量成反比，故质量相同时，体积和摩尔质量成反比，则所占的体积最小的即摩尔质量最大的，四种气体中摩尔质量最大的二氧化碳，故答案为：③；

(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M(ACl2)==95g/mol，故答案为：95g/mol；

(4)0.2 molNH3分子中所含氢原子为0.2 mol×3=0.6 mol，与0.2 mol氨气含有相等氢原子数目的H2O的物质的量为=0.3 mol，故水分子数目=0.45mol×NAmol-1=0.3 NA，故答案为：0.3 NA；

(5)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒，0.04molC的质量为：16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为=106g/mol，故答案为：106g/mol。