题目内容

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．ZW2电子式为
C．片状Y在空气中点燃时现象不剧烈
D．已知XW2熔点为-107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，可说明固态XW2为共价化合物

分析 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答．

解答 解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y（Al）＞Z（S）＞W（Cl），故A正确；
B．ZW2为SCl2，选项中Cl原子孤电子对为画出，故B错误；
C．Al在空气中点燃得到氧化铝，氧化铝熔点高于铝，氧化铝膜包裹熔化的铝而不滴落，反应不剧烈，故C正确；
D．BeCl2熔点为-107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，熔融时不存在离子，属于共价化合物，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键，解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．

练习册系列答案
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7．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　　）
A．Cl2+2I-→2Cl-+I2B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4D．稳定性：HCl＞HI
19．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②2s时物质A的转化率为70%
③用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1         
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．③④
16．今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如图所示．

请回答下列问题．
（1）写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
（2）实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是①③（填序号）
①固态氯化铵与熟石灰混合加热         
②固态氯化铵加热分解
③生石灰中滴加浓氨水                 
④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（3）在实验过程中，移去酒精灯，Pt丝继续保持红热，由此可以判断反应为放热反应
（4）装置C中的现象是有气泡从浓H2SO4冒出，且集气瓶内浓H2SO4上部空间呈红棕色；产生此现象的原因是NO不与硫酸反应，在空气中NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮
（5）D中生成物质的化学式HNO3．
3．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．请回答：
（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，该反应的类型是取代反应．
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是加成反应．
比较上述两种方法，第②种方法更好．其原因是第①种方法生成的物质将是一系列混合物
第②种方法生成纯净的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
[工艺一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
[工艺二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工艺二的原子利用率=100%，因此，在实际生产中，采用工艺二更环保，更经济．
13．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OB．2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH3
20．（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2（填化学式）；刻蚀玻璃常用的试剂是HF（填化学式）发生反应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
17．标准状况下，有H2和CO的混合气体共8.96L，测得其总质量为6.0g，试计算：
（1）求混合气体的平均相对分子质量；
（2）该混合气体中H2和CO的质量与体积分别为多少？（须写出详细计算过程）
18．已知CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH═CH2+NaCl+H2O（消去反应）．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的化学式中含有两个双键，化学式是C5H6；将C催化加氢生成环戊烷．
（1）写出A发生加聚反应的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（2）写出B→C反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
（3）写C与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式+Br2→、+Br2→．

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