Question

7．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　　）

• A． Cl₂+2I^-→2Cl^-+I₂
• B． 酸性：HClO₃＞HIO₃
• C． 酸性：HClO₄＞HIO₄
• D． 稳定性：HCl＞HI

Answer 1

分析 元素非金属性越强，其单质得电子能力越强、其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，该反应中氧化性Cl₂＞I₂，所以能说明非金属性Cl＞I，故A不选；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO₃、HIO₃不是Cl、I的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故B选；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO₄、HIO₄是Cl、I的最高价氧化物的水化物，所以能据此判断非金属性强弱，故C不选；
D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性HCl＞HI，则非金属性Cl＞I，所以能据此判断非金属性强弱，故D不选；
故选B．

点评 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，明确非金属性强弱与单质氧化性、氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性之间关系是解本题关键，注意：不能根据一般的含氧酸判断非金属性强弱，为易错点．