Question

18．某盐的溶液中含有K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四种离子，若K⁺的浓度为0.2mol/L，Mg²⁺的浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的浓度为0.3mol/L，则NO₃^-的浓度为（　　）

• A． 0.1mol/L
• B． 0.4mol/L
• C． 0.3mol/L
• D． 0.15mol/L

Answer 1

分析 任何电解质溶液中都呈电中性，即都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算硝酸根离子浓度，据此分析解答．

解答 解：任何电解质溶液中都呈电中性，即都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=2c（SO₄^2-）+c（NO₃^-），则c（NO₃^-）=c（K⁺）+2c（Mg²⁺）-2c（SO₄^2-）=（0.2+2×0.4-2×0.3）mol/L=0.4mol/L，故选B．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确电荷守恒是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，与溶液酸碱性、浓度无关．