Question

14．溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-应在通风橱中酸性 条件下进行，目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化．
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中c
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）Cl₂氧化Br^-生成溴单质，通风橱进行防止溴中毒、溴与碱反应；
（2）溴易挥发；
（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水；盐酸能被溴酸钠氧化，并结合溴挥发来分析；
（4）利用NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂．

解答 解：（1）Cl₂氧化Br^-生成溴单质，则应在通风橱中酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应，
故答案为：通风橱中酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应；
（2）因溴的沸点较低，易挥发，Br₂可用热空气吹出，
故答案为：溴的沸点较低，易挥发；
（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O，盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，
故答案为：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化；
（4）利用NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，故答案为：c．

点评 本题考查工业制Br₂，考查分析问题解决问题的能力，注意溴易挥发及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重环境保护和实验安全．