Question

3．把4.8g的镁条放入100mL稀盐酸中，两者刚好完全反应，计算：
（1）4.8g镁条的物质的量；
（2）参加反应的稀盐酸的物质的量浓度；
（3）生成氢气的体积．（标准状况下）

Answer 1

分析 （1）n（Mg）=$\frac{4.8g}{24g/mol}$；
（2）二者反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根据Mg和HCl之间关系式计算c（HCl）；
（3）根据转移电子守恒计算生成氢气体积．

解答 解：（1）n（Mg）=$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol，答：4.8g镁的物质的量为0.2mol；
（2）二者反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根据方程式知，n（HCl）=2n（Mg）=2×0.2mol=0.4mol，则C（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，答：稀盐酸的物质的量浓度是4mol/L；
（3）根据转移电子守恒得生成氢气体积=$\frac{0.2mol×2}{2}×22.4L/mol$=4.48L，
答：生成氢气体积为4.48L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用．