[题目]原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W的原子序数之和为32.在周期表中X是原子半径最小的元素.Y.Z左右相邻.Z.W位于同主族.M元素与X同主族.与W同周期.(1)M元素是 .(2)Z.W形成的气态氢化物的稳定性为 > .(3)写出M2Z2的电子式: .写出M2Z2与水反应的离子方程式: .(4)由X.Y.Z.W四种元素中的三种组成一种强酸.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是________(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。(填化学式)

(3)写出M2Z2的电子式：________，写出M2Z2与水反应的离子方程式： _____________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是________(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：______________________。

【答案】（14分，每空2分）（1）Na

（2）H2O H2S （2分）

（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（5）(NH4)2SO3SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-

【解析】

试题（1）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，则Y、Z是第二周期元素，W是第三周期元素。M与X同主族，与W同周期，所以M是Na元素。设Z的原子序数是x，则Y的原子序数是x-1，W的原子序数是x+8，所以x+x-1+x+8=32-1，解得x=8，所以Z是O元素，Y是N元素，W是S元素。

（2）O与S是同种族元素，元素的非金属性O>S，所以气态氢化物的稳定性H2O>H2S ；

（3）过氧化钠为离子化合物，2个O原子之间形成一对共用电子对，则其电子式是；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该强酸为硝酸，不是稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，则Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子方程式是3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（5）①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体；与氢氧化钠反应产生气体的物质中含有铵根离子，标准状况下44．8L氨气的物质的量是2mol，说明A中含有2个铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，说明该气体B具有还原性，所以B为二氧化硫，则A是亚硫酸铵，化学式是(NH4)2SO3；二氧化硫与氯气、水反应生成两种强酸硫酸和氯化氢，离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-。