Question

【题目】下列排列顺序正确的是( )

①热稳定性： ②原子半径： ③酸性： ④得电子能力：

A.①③B.②④C.①④D.②③

Answer 1

【答案】B

【解析】

①O、F属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则非金属性F>O，O、S属于同主族元素，从上往下，非金属性减弱，则非金属性O>S，所以非金属性F>O>S，非金属越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的热稳定性为HF>H2O>H2S，故①错误；

②电子层数越多半径越大，Na、Mg电子层三层，O电子层二层，则O原子半径最小，电子层数相同的，原子序数大的原子半径小，Na、Mg电子层数相同，原子序数Na<Mg，原子半径Na>Mg，则原子半径：Na>Mg>O，故②正确；

③P、S、Cl属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则非金属性P<S<Cl，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故③错误；

④Be、Mg、Ca属于同主族元素，从上往下，金属性增强，则金属性Be<Mg<Ca，金属性越强，变为离子后，得电子能力越弱，则得电子能力：Be2+>Mg2+>Ca2+，故④正确；由上分析可知②④正确；

答案为B。