Question

【题目】（1）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________(用元素符号或化学式表示，下同)；氧化性最强的单质是________；还原性最强的单质是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________；碱性最强的是________；形成的两性氢氧化物是________。

（2）在某温度下,于密闭容器中进行下列反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)起始:c(SO2)=3mol/L,c(O2)=2mol/L,达平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=________mol/L,c(O2)=________mol/L,c(SO3)=________mol/L

（3）燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳的物质的量为________，生成水的质量为________。

Answer 1

【答案】Cl Cl2 Na HClO4 NaOH Al(OH)3 0.6 0.8 2.4 0.5mol 18g

【解析】

同周期除0族元素外，从左到右，原子半径逐渐减小，单质氧化性逐渐增强、还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水合物酸性逐渐增强、碱性逐渐减弱。

(1)综上分析，在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是Cl；氧化性最强的单质是Cl2；还原性最强的单质是Na；Cl元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO4；Na元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，化学式为NaOH；第三周期中Al(OH)3为两性氢氧化物。

(2) 在某温度下,于密闭容器中进行下列反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)起始:c(SO2)=3mol/L，c(O2)=2mol/L，达平衡时，80%的SO2转化为SO3，则SO2反应了的浓度为80%3mol/L=2.4 mol/L，氧气反应的浓度为1.2 mol/L，生成的三氧化硫的浓度为2.4 mol/L，故此时c(SO2)=（3-2.4）mol/L =0.6mol/L，c(O2)=(2-1.2) mol/L=0.8mol/L，c(SO3)=2.4mol/L。

(3) 11.2L（标准状况）甲烷的物质的量为，根据甲烷的分子式CH4可知，生成二氧化碳的物质的量为0.5mol，生成水的质量为。