题目内容
【题目】某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。
(2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________。
(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为__________。
【答案】C G 防止FeCl3和FeCl2水解 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl NH4+、Cl－、OH－ 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流下后，重复操作2～3次 
【解析】
(1)因称量时需要天平、药匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案为：CG；
(2)因FeCl3和FeCl2能发生水解，加入盐酸能够抑制其水解程度，故答案为：防止FeCl3和FeCl2水解；
(3)步骤③中加入氨水，发生反应FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案为：FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl；
(4)因溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有NH4+、Cl、OH；洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次，故答案为：NH4+、Cl、OH；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次；
(5)因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×
×=7（W2-W1）g，样品中铁元素的质量分数为：
，故答案为：。
