题目内容

【题目】有关下列物质的用途,叙述不正确的是( )

A.氨容易液化,常用作制冷剂

B.浓硫酸可作干燥剂,但不可干燥,因为浓硫酸具有强氧化性,具有还原性

C.硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂,也可用作催化剂的载体

D.均可用于自来水的杀菌、消毒剂,而明矾可作净水剂

【答案】B

【解析】

A. 氨容易液化,液氨气化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,A正确;

B. 浓硫酸与之间不发生氧化还原反应,故浓硫酸可干燥B错误;

C. 硅胶具有吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等,可用于袋装食品或药品的干燥剂,也可用作催化剂的载体,C正确;

D. 均因强氧化性可用于自来水的杀菌、消毒剂,而明矾水解产生氢氧化铝胶体可去除水中固体悬浮物,故明矾可作净水剂,D正确;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,发生反应的离子方程式是__________________

(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO3molH2发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是____________

A.COCH3OCH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的体积分数保持不变

C.反应容器中的压强不再变化

D.反应容器内COH2CH3OCH3(g)H2O(g)四者共存

E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计为电池可消除NO2,其简易装置如图所示。

b极的电极反应式为______________________

②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液,一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)

(4)化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染,还可作为工业生产的能量来源。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________

(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NONO2混合气体被NaOH溶液完全吸收,只生成一种盐,则该反应的化学方程式为____________。已知常温下.Ka(HNO2)=5×10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常数为________

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