题目内容

19.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质.为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去).下列说法的是(  )
A.起始滤液常温下pH=7B.试剂Ⅰ为 Ba(NO32溶液
C.上图过程须经2次过滤D.步骤③目的是除去 CO32-

分析 KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液中加入过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液,过滤,除去SO42-,得混合物X为KCl、BaCl2,再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3,过滤,除去Ba2+,得混合物Y为KCl、K2CO3,再加适量的试剂Ⅲ为盐酸,除去K2CO3,再通过加热浓缩、蒸发结晶得KCl晶体,据此答题.

解答 解:KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液中加入过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液,过滤,除去SO42-,得混合物X为KCl、BaCl2,再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3,过滤,除去Ba2+,得混合物Y为KCl、K2CO3,再加适量的试剂Ⅲ为盐酸,除去K2CO3,再通过加热浓缩、蒸发结晶得KCl晶体,
A.碳酸钾溶液水解显碱性,pH>7,故A错误;
B.由上述分析可知,试剂I为BaCl2溶液,不能引入新杂质,故B错误;
C.样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,选择试剂除去杂质还需要2次过滤,共3次,故C错误;
D.步骤③中加入试剂Ⅲ为盐酸,其目的是除去CO32-,故D正确;
故选D.

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用,为高频考点,把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析、实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.铵明矾[NH4Al(SO42•12H2O]是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备.用芒硝(Na2SO4•10H2O)制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1:

完成下列填空:
(1)铵明矾溶液呈酸性性,它可用于净水,原因是铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,有吸附作用;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是先产生白色沉淀,后产生有刺激性气味的气体,再加入过量的NaOH溶液,白色沉淀逐渐溶解并消失.
(2)写出过程Ⅰ的化学反应方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH42SO4
(3)若省略过程Ⅱ,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中,铵明矾的产率会明显降低,原因是省略过程Ⅱ,因HCO3-与Al3+的水解相互促进,产生大量氢氧化铝沉淀,导致铵明矾的产率降低.
(4)已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后,经过程 III的系列实验得到铵明矾,该系列的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥.
(5)某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份.
(a)夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧.实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,出现白烟;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是(NH42SO3(任填一种物质的化学式);另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(b)该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=1:3.
11.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量.甲同学选用的药品除样品外,还应有氯化钡溶液,实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量.
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量.
①用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴甲基橙做指示剂.用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化.滴定终点的现象是由黄色变成橙色,且半分钟不褪色.
②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D(填写序号)
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为0mL,终点读数26.10mL;
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积(mL)
滴定前刻度滴定后刻度  
第一次20.000.0026.01
第二次20.001.5630.30
第三次20.000.2226.21
请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量.(写出计算过程)

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