Question

8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨
4							⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ne（填具体元素符号）；非金属性最强的元素是F（填具体元素符号），原子结构示意图为．元素⑩名称为溴．
（2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO₄（填化学式）
（3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是②（填编号）
（5）⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）
（6）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是bc
a．氢化物的沸点：⑨＞⑧
b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
c．⑨的单质可置换出⑧的单质   
d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，
（1）原子结构中最外层为8电子的为稳定结构；周期表中F的非金属性最强，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为7；⑩为Br元素；
（2）Cl的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强；
（3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气；
（4）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，盐为硝酸铵；
（5）⑥⑦⑧⑨四种元素同周期，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的阳离子，原子序数大的离子半径小；
（6）利用气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性、与氢气化合的难易程度、置换反应等比较非金属性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，
（1）上述元素中，只有Ne的原子结构中最外层为8电子，化学性质最不活泼；周期表中F的非金属性最强，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；⑩为Br元素，名称为溴，故答案为：Ne；F；；溴；
（2）Cl的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，水化物为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，盐为硝酸铵，该元素为N，故答案为：②；
（5）⑥⑦⑧⑨四种元素同周期，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的阳离子，原子序数大的离子半径小，Al的原子序数大于Na，则离子半径最小的是Al³⁺，故答案为：Al³⁺；
（6）a．氢化物的沸点：⑨＞⑧，与非金属性无关，故错误；
b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易，则非金属性Cl＞S，故正确；
c．⑨的单质可置换出⑧的单质，则Cl易得到电子，非金属性Cl＞S，故正确；   
d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强，不能比较非金属性，比较角度错误，故错误；
故答案为：bc．

点评 本题考查位置、结构与性质，涉及元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重元素性质及元素化合物性质的考查，题目难度不大．