题目内容

9．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（　　）
A．C2H4B．Br2C．Na2O2D．CH3COOH

分析 非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，以此解答该题．

解答 解：A．含有C-H极性键，C=C非极性键，结构对称，为非极性分子，故A正确；
B．为单质，不含极性键，故B错误；
C．为离子化合物，极性、非极性只针对共价化合物，故C错误；
D．结构不对称，为极性分子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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19．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质．为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（　　）
A．起始滤液常温下pH=7B．试剂Ⅰ为 Ba（NO3）2溶液
C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去 CO32-
20．镍黄铁矿（主要含有NiS，含少量FeS、CuS），制取氢镍蓄电池材料NiOOH的工艺流程图如下：

（1）流程图中前后两次调pH，则用于调节pH的物质分别为酸、碱（填“酸”“碱”“水”）
（2）加压氨浸在140℃左右时进行，请写出生成红棕色沉淀的化学方程式4FeS+8NH3+9O2+4H2O=2Fe2O3+4（NH4）2SO4
（3）加入S2O32-的目的是除去杂质Cu2+请写出生成CuS的离子反应方程式H2O+Cu2++S2O32-=CuS↓+2H++SO42-
（4）氢镍碱性蓄电池总反应为MH+NiOOH═M+Ni（OH）2（M是储氢合金材料）请写出该电池工作时其负极的电极反应MH+OH--e-═M+H2O．
17．将一定量的Cl2通入30mL10.00 mol•L-1的浓KOH溶液中，适当加热使溶液中形成KCl、KClO、KClO3共存体系，下列有关说法错误的是 （　　）
A．溶液中n（KCl）=n（KClO）+5n（KClO3）
B．参加反应的氯气的物质的量一定为0.15mol
C．若反应中转移电子为nmol，则0.15mol＜n＜0.25mol
D．共存体系溶液中，n（K+）、n（Cl-）可能为7：3
4．为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气．学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：
甲方案

乙方案

试回答：
（1）请选出你认为合理的实验方案甲．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？否．（填“是”、或“否”），如果需要，该测定哪些数据？最简式CH4，C：H=1：4只有甲烷．（上空若填“否”，此空不填），如果不需要，请说明理由-．
14．如表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子的价电子排布式4s24p2，元素⑥位于元素周期表中ds区．
（2）元素②、③、④的第一电离能大小顺序是F＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）在叶绿素a中含有元素⑤，图1是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有sp3、sp2，存在的化学键有共价键、配位键．
（4）②和⑥形成某种化合物的晶胞结构如图2所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为Cu3N．
1．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　　）
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
18．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量增加的是（　　）
A．盐酸B．无水乙醇C．稀硝酸D．NaOH溶液
19．（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是Pb．
②工作时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
③工作时，电解质溶液中阴离子移向负极．
④电流方向从正极流向负极．
（2）如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：
①该反应的反应物是A
②该反应的化学方程式为2A?B+3C
③在0-2min，该反应用A表示的平均反应速率为0.4mol•L-1•min-1．

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