题目内容

5．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（　　）
A．晶体硅和SiCB．C60和MgC．NaCl和HClD．SO2和SiO2

分析 原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，根据晶体的构成微粒判断晶体类型．

解答 解：A．晶体硅和SiC的构成微粒都是原子，都属于原子晶体，晶体类型相同，故A正确；
B．C60的构成微粒是分子、Mg的构成微粒是金属阳离子和自由电子，晶体类型不同，故B错误；
C．NaCl的构成微粒是阴阳离子、HCl的构成微粒是分子，所以晶体类型不同，故C错误；
D．SO2的构成微粒是分子、SiO2的构成微粒是原子，所以晶体类型不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查晶体类型判断，明确晶体构成微粒是解本题关键，知道常见物质晶体类型，注意含有阳离子的物质不一定含有阴离子，注意金属晶体构成微粒，为易错点．

练习册系列答案
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3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B．l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．在标准状况下，11.2L NO2所含电子数为11.5NA
1．反应N2+3H2?2NH3，在2L的密闭容器进行1min后NH3增加了0.12mol，求N2、H2、NH3各自的反应速率．

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：a1>a2＝a3D．容器中S03的物质的量浓度：丙=丁＜甲

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA个

B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D．4．2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1NA
10．下列判断正确的是（　　）
A．第一电离能：Al＜MgB．共价键极性：H-F＜H-Cl
C．硬度：Al2O3＜NaClD．酸性：H2SO4＞H2SO3
17．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：污水$→_{①}^{+NaOH溶液，过滤}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$滤渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2}，△}$Cu
下列判断正确的是（　　）
A．三种实验方案都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D．丙方案会产生环境污染
14．请按要求完成下列填空：
（1）按系统命名法命名有机物：1，2-二甲苯．
（2）写出乙醛的银镜反应化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3．
（3）写出1mol对苯二甲酸（）与2mol乙醇发生酯化反应的化学方程式：．
（4）苯氯乙酮是一种具有荷花香味具有强催泪作用的化学毒剂，它的结构式为：，可能发生的化学反应除加成反应外，还有取代反应（填一种反应类型）．
15．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．将稀H2SO4与BaCl2的反应设计成原电池
D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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