Question

10．下列判断正确的是（　　）

• A． 第一电离能：Al＜Mg
• B． 共价键极性：H-F＜H-Cl
• C． 硬度：Al₂O₃＜NaCl
• D． 酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃

Answer 1

分析 A．Mg的3s电子全满，为稳定结构；
B．非金属性越强，键的极性越强；
C．离子的电荷越大，半径越小，则晶格能越大；
D．非羟基氧原子个数越多，酸性越强．

解答 解：A．Mg的3s电子全满，为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：Al＜Mg，故A正确；
B．非金属性F＞Cl，则共价键极性：H-F＞H-Cl，故B错误；
C．离子的电荷越大，半径越小，则晶格能越大，则硬度：Al₂O₃＞NaCl，故C错误；
D．非羟基氧原子个数越多，酸性越强，硫酸、亚硫酸均为二元酸，非羟基氧原子数分别为2、1，则硫酸酸性强，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、晶格能判断及酸性比较、极性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等．