设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAB．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．在标准状况下.11.2L NO2所含电子数为11.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	28 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
	B．	l mol Fe（NO₃）₃与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
	C．	1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4NA
	D．	在标准状况下，11.2L NO₂所含电子数为11.5NA

分析 A、C₂H₄和C₃H₆的最简式均为CH₂；
B、Fe（NO₃）₃与足量HI反应时，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，NO₃^-全部被还原为NO，据此分析；
C、过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成；
D、在NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答解：A、C₂H₄和C₃H₆的最简式均为CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即含4mol氢原子，故A正确；
B、Fe（NO₃）₃与足量HI反应时，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，NO₃^-全部被还原为NO，故1molFe（NO₃）₃与足量HI反应时，转移4mol电子，故B错误；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，即含3mol离子，即3N_A个，故C错误；
D、在NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故标况下11.2L二氧化氮气体中所含的NO₂的物质的量大于0.5mol，故所含的电子大于11.5N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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13．某有机化合物A的结构简式如图（

）所示，回答下列问题．
（1）A能发生消去反应的官能团名称为羟基、氯原子．
（2）A在NaOH水溶液中加热得B和C，C是芳香族化合物．
①B的结构简式是HOCH₂CH（CH₃）CH₂CH₂OH．
②C酸化后可得到D，D不能发生的反应是b（填选项标号）
a．取代反应 b．水解反应 c．加成反应 d．消去反应
（3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体．

①F的结构简式是

．
②由D生成E的化学方程式

（4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有3种（不包括D）．
①只含有邻二取代苯环结构； ②与D具有相同的官能团； ③不与FeCl₃溶液发生显色反应．

14．A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D、E元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成．
元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略）的浓溶液反应，分别是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能与Z反应．回答下列有关问题：
（1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假设溶质不扩散）
（2）若将X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式4SO₂+4NO₂+3O₂+6H₂O=12H⁺+4SO₄^2-+4NO₃^-
（3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为

；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），此时测得溶液的pH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数K_a=4×10^-12
（提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）
（4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，氧化剂和还原剂的质量比为2：1．

11．元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素．A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA₃化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的电子式为

，该化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O．
（2）将化合物EC₂通入只含有 n mol 化合物D₂E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D₂E的溶液最多能吸收化合物EC₂的物质的量为2.5n mol （不考虑水中溶解的化合物EC₂）
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10^-4；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生还原反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5．+3．-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X．Y元素的金属性：X＜Y
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
	C．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

7．电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用．从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%，下列说法不正确的是（　　）

	A．	D极电极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O		B．	E处通入H₂，C处有O₂放出
	C．	甲池中阴极区只有苯被还原		D．	导线中共传导14mol电子

13．已知，淀粉制酒精的反应分别为：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O $\stackrel{催化剂}{→}$nC₆H₁₀O₆（葡萄糖）、C₆H₁₀O₆$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．某厂欲用2t的含淀粉54%的薯干制酒精，如果在发酵过程中有85%的淀粉转化为乙醇．且制得的酒精中含5%的水，则可制得这样的酒精（　　）

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；
②量取一定体积的浓硫酸；
③稀释；
④冷却，转移，洗涤，摇匀；
⑤定容，摇匀；
⑥转入试剂瓶，贴标签．
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是8.2mL，量取浓硫酸所用量筒的规格是a（填编号，下同）；选用的容量瓶的规格是e．
a．10mL b．50mL c．100mL d．200mL e．500mL f．1000mL
（2）第③步实验的操作步骤是稀释．
（3）如图1是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是没有用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是e（填编号，下同），对配制结果没有影响的是a．
a．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
c．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
d．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
（5）将此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）₂溶液中，溶液的导电性变化如图2所示，则此氢氧化钡溶液的浓度为0.075mol/L．

5．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（　　）

晶体硅和SiC