题目内容

17.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子.甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:
甲:污水$→_{①}^{+NaOH溶液,过滤}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙:污水$→_{①}^{+过量铁粉,过滤}$滤渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙:污水$→_{①}^{+过量铁粉,过滤}$滤渣$→_{②}^{+稀盐酸,过滤}$滤渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2},△}$Cu
下列判断正确的是(  )
A.三种实验方案都能制得纯净的铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染

分析 甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁,不利用制备纯Cu;乙中滤渣含Fe、Cu,不利于制备纯铜,丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu,再加盐酸除去Fe,得到的滤渣只有Cu,以此来解答.

解答 解:甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁,不利用制备纯Cu;乙中滤渣含Fe、Cu,不利于制备纯铜,丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu,再加盐酸除去Fe,得到的滤渣只有Cu,A.由上述分析可知,只有丙可制备纯Cu,故A错误;
B.乙方案中加过量铁粉可以将Fe3+、Hg2+和Cu2+全部还原,故B错误;
C.甲方案中的反应涉及③为置换、②为分解、①为复分解三种反应类型,故C错误;
D.由上述分析可知,丙方案回收铜较好,但有盐酸废液,发生环境污染,故D正确.
故选D.

点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及制备流程中的反应为解答的关键,注意发生的反应的分析及物质的成分,题目难度不大.

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