题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA个

B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D．4．2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1NA

练习册系列答案
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18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5．+3．-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X．Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
16．与分子式为C6H14O能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且产物能与NaHCO3反应放出CO2的同分异构体有8种．

某烃有两种或两种以上的同分异构体．其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是

①分子中具有7个碳原子的芳香经；②分子中具有4个碳原子的烷经；③分子中具有12个氢原子的烷烃；④分子中具有8个碳原子的烷烃

A．③④

B．①②

C．②③

D．②④

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C．在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
5．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（　　）
A．晶体硅和SiCB．C60和MgC．NaCl和HClD．SO2和SiO2
12．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该化合物化学式可表示为LiAlSi
B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架
C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架
D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个
9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（　　）
A．2，3-二甲基戊烷B．3-甲基-2-乙基己烷
C．3，3-二甲基戊烷D．3-甲基-1-丁烯
10．下列有关元素的性质极其递变规律的表述正确的是（　　）
①ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
②第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
③同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
④同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
⑤族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
⑥元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过度元素
⑦Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
⑧N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强．
A．①⑧B．①⑦⑧C．①③⑦⑧D．①③④⑧

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