Question

【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A. 前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆

C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为40%

D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据第10、15分钟SO2和O2的量确定此时反应达到平衡。

A.前5min的平均速率为v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L1min1，故A正确；

B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；

C.相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3与上述平衡为等效平衡，SO3的转化率为40%，现加入1.5mol SO3，压强减少，平衡向气体分子数增大的方向移动，SO3的转化率大于40%，故C错误；

D.此情况与上述平衡为等效平衡，生成0.8mol SO2，根据反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H＝+196kJ·moL1可知，达到平衡状态时吸收的热量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正确。

故选C。